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科目： 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

　　回答下列問(wèn)題：

　　　 ⑴混合物中是否存在FeCl₂ ___（填“是”或“否”）；

　　　 ⑵混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄　 ___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是過(guò)硫酸減少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ⑶寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ⑷請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃（說(shuō)出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過(guò)程）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ⑸把AlCl₃溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl₃·6H₂O晶體。

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某班級(jí)的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

　　　制備氧化銅

　（1）稱取5．0g CuSO₄·5H₂O晶體，研細(xì)后溶解：此步驟需要的儀器有　　　　　　　　。

　（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過(guò)濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。

　　　　　 B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中過(guò)濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。

你認(rèn)為那一個(gè)步驟更好，說(shuō)明理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　證明氧化銅起催化劑作用

　　　設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過(guò)濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。

　　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）以上實(shí)驗(yàn)步驟，有一步不夠嚴(yán)密，請(qǐng)指出是那一步：　　　（填步驟序號(hào)）；該步驟應(yīng)該做何改進(jìn)？　　　　　　　　　。

　（3）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€應(yīng)該再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　。

　（4）若用另一套實(shí)驗(yàn)裝置和操作替換第⑤步實(shí)驗(yàn)，也可以達(dá)到這一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個(gè)符合設(shè)計(jì)者要求的試驗(yàn)裝置。

這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置按照氣流從左到右的連接順序是　接　接　接　接　接

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科目： 來(lái)源： 題型：

新型材料納米α－Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe₃O₄。

（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是。

②乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ	向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是（用離子方程式表示）

③乙同學(xué)稱取5．60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl₃的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質(zhì)的量應(yīng)為 mol。

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科目： 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________ _；Z₂的結(jié)構(gòu)式是________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是___________________________________________________。

（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

I、寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________ ___________。

II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是。

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（）

（已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)儀器選擇合理的是: （）

A．配制50 mL mol/L NaCl溶液時(shí),可選用100mL的容量瓶

B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,選用兩只大小相同的燒杯

C．干燥氣體時(shí),可選用干燥器或U形管

D．制取乙烯時(shí),可選用蒸餾燒瓶作反應(yīng)容器

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是: （）