用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．標準狀況下，22.4L分子式為C_nH_2n的氣態(tài)烴中含有N_A個C=C

B．常溫常壓下，0.1 mol Fe在足量純氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂ 混合后所含原子數(shù)為2N_A

D．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法。正確的一組為

A．①②④        B．③④     C．②③④          D．①②③

下列各組溶液中，各組內(nèi)離子可能大量共存的有

A．含大量Ba^2＋的溶液中：HCO₃^－、Fe^3＋、Ag^＋、SO₄^2－、SCN^－

B．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、S^2－

C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

   D．由水電離的c(OH^－)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na^＋、K^＋                  

下列有關化學用語使用正確的是

A．HClO的電子式　 　　　　　　 B．Fe²⁺的離子結(jié)構：

C．光氣COCl₂的結(jié)構式：　　　　　　　　　　　　　　　　 D. sp²雜化軌道模型：

在十七大報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制�！毕铝凶龇ǚ�合該指導思想的是

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”

A～F是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A　　　　 ，F(xiàn)　　　　　 。

（2）B的電子式為　　　　　　 　　。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　 （用化學式表示）。

（3）寫出反應①的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 寫出反應⑥的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　 ，當生成0.75 mol C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是　　　　　　 　　 。

亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到。亞硝酰氯有關性質(zhì)如下：

      某研究性學習小組根據(jù)亞硝酰氯性質(zhì)擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K₂處于打開狀態(tài)，K₁、K₃均已關閉。_、

試回答下列問題：

    （1）①若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應選用的試劑為              。實驗時利用B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，B還具有的作用是              ；②若D中裝有純凈的氯氣，則C中應選用的試劑為            。

（2）裝置F的作用是               ；裝置G的作用是                        。

（3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為                    。

（4）某同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是       。

硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應的氧化產(chǎn)物是      ，當生成8 mol SO₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應達平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應達平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

（3）該反應的正反應是　　　　 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）實驗③前10.0 min內(nèi)平均反應速度率v_B=__________________。

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

   (1) D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。

  （3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。

①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質(zhì)的顏色   

④比較單質(zhì)與H₂化合的難易程度     ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（4）當滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式________________________。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。