電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)�危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（     ）

A．Mg^2＋          B．Ca^2＋          C．Fe ^3＋          D．Na^＋

向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（      ）

A．由弱變強(qiáng)                   B．由強(qiáng)變?nèi)�，再變�?qiáng)

C．由強(qiáng)變?nèi)?nbsp;                  D．由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?/p>

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（   ）

A．熔融氫氧化鈉       B．石墨棒       C．固態(tài)氯化鉀              D．鹽酸溶液

下列離子方程式正確的是

A、 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O       

B、 用石墨作電極電解飽和食鹽水 2Cl^-+2H₂O= =Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D、FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

已知pH=1的某溶液中含有較多的Ag⁺和Na⁺，則溶液中可能大量存在的是   （   ）

A、NO₃^-     B、CO₃^2-     C、F^-     D、Cl^-

下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

�。粒�２KClO₃(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ₂(g)   

                    ΔＨ＝－78.03 kJ·mol^－1       ΔＳ＝1110 J·mol^－1·K^－1

  Ｂ．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ₂(g)　 

ΔＨ＝110.05 kJ·mol^－1        ΔＳ＝－89.36 J·mol^－1·K ^－1

  Ｃ．４Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝４Fe(OH)₃(s)    

                    ΔＨ＝－444.3 kJ·mol^－1       ΔＳ＝－280.3 J·mol^－1 ·K^－1

  Ｄ．NH₄HCO₃(s)＋CH₃COOH(aq)＝CO₂(g)＋CH₃COO NH₄(aq)＋H₂O(l) 

ΔＨ＝37.30 kJ·mol^－1      ΔＳ＝184.05 J·mol^－1 ·K^－1

在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

⑴標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為         極，b為         極。

⑵在濕的Na₂SO₄濾紙條的中部KMnO₄液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為                       。

⑶若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針         （填是或否）偏轉(zhuǎn)，其理由是                                      

                                                                               。

⑷若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：A中                        ；

B中                      （若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）。若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說明理由                                                         （若指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）。

家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是（    ）

A．2Fe＋ O₂ ＋ 2H₂O＝2Fe（OH）₂

B．4Fe（OH）₂＋O₂ ＋2H₂O＝4Fe（OH）₃

C．O₂ ＋ 2H₂O ＋ 4e^－ → 4OH^－

D．Fe → Fe^3＋＋3e^－

常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO₂，電解液為稀H₂SO₄溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO₂ ＋ 2H₂SO₄  2PbSO₄  ＋2H₂O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：⑴鉛蓄電池的負(fù)極材料是                。

⑵請(qǐng)依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時(shí)正極反應(yīng)是                           。

⑶請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是                        。

⑷放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向      極；電流方向從      極流向      極。

⑸放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性         （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。

⑹充電時(shí)PbO₂極發(fā)生         反應(yīng)，電極反應(yīng)式                               ；Pb極發(fā)生           反應(yīng)，電極反應(yīng)式                                 。