下列反應的離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

Ca²⁺ ＋2HCO₃^—＋2OH^—→CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

B．等體積、等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba²⁺ ＋2OH^—＋NH₄⁺ ＋HCO₃^－→BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：CO₃^2—＋CO₂＋H₂O→2HCO₃^—

D．Fe^2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I^—＋Cl₂→2Cl^—＋I₂

不對稱烯烴與HX發(fā)生加成反應時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。俄國化學家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

②CH₃CH₂CN

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：

（1）B→C的反應類型為           ；

（2）C→D、E→F的化學方程式為：

C→D　　                                                        ，

E→F（F為高分子時）                                              。

（3）F可以有多種結構，寫出下列情況下F的結構簡式：

①分子式為C₇H₁₂O₅                ，②分子內含有一個七元環(huán)                  。

在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。

（1）當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量是________mol。

（2）當a、b滿足________條件時，無沉淀生成。

（3）當a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al³⁺存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量是________。

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是

下各各微粒半徑依次增加的是（    ）

A．Cs^＋、K^＋、Mg^＋、Al^3＋                                            B．F、F^―、Cl^―、Br^―

C．Ca^2＋、K^＋、Cl^―、O^2―                                             D．Al、Al^3＋、Mg、K

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO

如果分別用k@s^5*u上述物質氧化足量的KI，得到相同質量的I₂，則消耗這些物質的物質的量         

最多的是 

A．Fe³⁺        B．MnO₄^－        C．Cl₂       D.HNO₃

下列敘述正確的是（   ）

A.具有相同的質子數的粒子一定是同種元素

B.有單質參加和生成的反應一定是氧化還原反應

C.凡具有正四面體結構的分子，其鍵角均為109^°28’

D.含有陽離子的物質不一定含有陰離子

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙

   炔燃燒的熱化學方程式正確的是                （    ）

       A．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH＝－4bkJ/mol

       B．C₂H₂（g）＋5/2O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（l） ΔH＝2bkJ/mol

       C．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH＝－2bkJ/mol

       D．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH＝bkJ/mol

乙偶姻是一個極其重要的香料品種。乙偶姻（相對分子質量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個數比為2:4:1 ，乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下：[來源:學#科#網Z#X#X#K]

已知：

（1）乙偶姻的分子式為___________。

（2）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出其所有可能結構簡式_______         _。

（3）寫出反應①、③的反應類型：① ___________、③ ___________。

（4）A的一氯代物只有一種。寫出下列物質的結構簡式：

A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

（5）寫出D → E反應的化學方程式_______________________________________。

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

則下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)