下列轉(zhuǎn)化關系中，A—L均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中D為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B在常溫常壓下為無色液體，G為不溶于水但可溶于酸的白色固體，I為無色氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，L為無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。

請完成下列問題：

（1）構(gòu)成單質(zhì)D的元素在元素周期表中處于第____________周期____________族。

（2）I物質(zhì)的電子式為____________，F(xiàn)物質(zhì)的化學式為____________；它們的晶體類型分別是：____________、____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

③___________________________________________；

⑤___________________________________________。

在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見：

一種認為Cu²⁺濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為____________（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是_______________________________________________________________________。

另一種意見是溶液呈綠色可能是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：_____________________________________________________________。

下列事實或名詞與環(huán)境污染無關的是（    ）

A.溫室效應       B.酸雨                 C.光化學煙霧          D.潮汐

3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共收集到氣體的體積為2.24 L(標準狀況)。試求：

(1)反應中消耗硝酸的總物質(zhì)的量。

(2)把收集到氣體的集氣瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升標準狀況下的氧氣，可以使集氣瓶充滿溶液?

實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制純凈氮氣，反應式為：

NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+2H₂O+N₂↑放熱反應

實驗裝置如下圖所示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______(填寫編號)。

a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNO₂溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________________。

a.冷凝

b.冷卻氮氣

c.緩沖氮氣流

（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是___________________________________________；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是____________________________。

（4）收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)__________________________________。收集N₂最適宜的方法是(填寫編號)_________________。

a.用排氣法收集在集氣瓶中

b.用排水法收集在集氣瓶中

c.直接收集在球膽或塑料袋中

一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為�，F(xiàn)將0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L^-1 HNO₃中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是(    )

A.被還原的硝酸為0.16 mol                    B.反應后溶液中仍有硝酸剩余

C.反應后溶液的pH=2                         D.CuS未全部參加反應

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是()

A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D.在Na2A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。請回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是       （填字母）。

a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）

c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=      ，此時，反應放熱         kJ；

不能用焓判據(jù)據(jù)解釋的自發(fā)進行反應過程是(    )

A.鐵在潮濕空氣中生銹了            B.天然氣的燃燒

C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠          D. NH₄Cl與Ba(OH)₂8H₂O反應產(chǎn)生NH₃

下列敘述錯誤的是   （    ）

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等