已知某溫度下，K_W=1×10^－13。A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b。

   （1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。

   （2）若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=____。

   （3）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式 為_________________________________。

   （4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___________（填序號）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

下列做法不存在安全隱患的是

    A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

    B．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

    C．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度

    D．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

為區(qū)別乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，在許可加熱情況下，只需加入一種試劑的是

A.新制的氫氧化銅懸濁液  B.氯化鐵溶液      C.硝酸鈉溶液       D.濃硫酸

將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（�。�

　　A、1mol/L　 　　　B、0.1mol/L 　　 C、0.01mol/L　　　D、10mol/L

在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）：（    ）

A．純鎳作陰極

B．陽極發(fā)生還原反應

C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應為：Ni²⁺+2e^—== Ni

D．電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質的陽極泥

9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有

A．0.2mol中子             B．0.4mol電子

C．0.2mol質子             D．0.4mol分子

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質），H溶液具有強氧化性、強酸性。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在二氧化碳中燃燒，生成黑色固體單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

                                        　                          。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                             。

（3）反應②的化學方程式為                                       　　　　 。

（4）反應⑤的化學方程式為                                       　　　 　。

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為                                    。

（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。

（7）Y的同素異形體有__________、___________、____________等。

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為amol·L^—1和b mol·L^—1氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(　 )

　　A．2ω₁＝ω₂

　　B．2ω₂＝ω₁

　　C．ω₂＞2ω₁

　　D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

實驗室制取溴乙烷的反應如下：NaBr+H₂SO₄====NaHSO₄+HBr，CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。已知反應物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm^-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：

（1）反應時，若溫度過高，可有紅棕色氣體產生，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。

（2）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是____________，必須使用的儀器是__________________。

（3）本實驗的產率為60％，則可制取溴乙烷____________g。

從下列反應物到下列生成物，反應類型可能屬于消去反應的是（）

A.

B.

C.R—X→ROH

D.