下列離子方程正確的是（    ）

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3OH^-══Al（OH）₃↓

B.向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至溶液剛好呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+══BaSO₄↓+2H₂O

C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe³⁺+Cu══Fe²⁺+Cu²⁺

D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：+Ca²⁺+OH^-══CaCO₃↓+H₂O

制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通人硫化鈉和碳酸鈉（摩爾比2︰1）的混合溶液。在反應過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時，溶液近于無色，反應已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會有固體物質(zhì)出現(xiàn)。

寫出和以上現(xiàn)象有關的各個配平的化學方程式。

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（    ）

A.K⁺、Na⁺、、                       B.Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.H⁺、Mg²⁺、、                        D.Ag⁺、K⁺、、Na⁺

下列關于鐵、鋁氧化物的說法中，正確的是(    )

A.鐵、鋁氧化物均只有一種              B.鐵、鋁氧化物均可與鹽酸反應

C.鐵、鋁氧化物均不能與堿反應          D.鐵、鋁氧化物均可以被還原

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(　　)?

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度?

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應的產(chǎn)氣量和反應快慢不同

D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化?

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂    B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低體系溫度

將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式。

以下各結(jié)論，錯誤的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%?

B.物質(zhì)的量濃度為10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L^－1?

C.室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”?

D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

若短周期中的兩元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是：

　　A．1 B．3 C．5 D．6

某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu₃(OH)₄CO₃。

(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式：_________________________________。

(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭  ②鐵屑  ③生石灰  ④稀H₂SO₄，不得另選其他試劑，寫出反應的化學方程式。

A.濕法冶煉：___________、___________ (可不填滿，也可補充。下同)

B.高溫冶煉：___________、___________。