200 mL 0.2 mol·L^-1和100 mL 0.5 mol·L^-1的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300 mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是________。若所得鹽酸的密度為1.004 g·cm^-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法中正確的是

A．如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素

B．如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體

C．如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐型分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物不一定是正四面體分子

D．如果一種元素的最高正價(jià)是+3價(jià)，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（    ）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是(    )

A.濃硫酸          B.氫氧化鈉              C.氯水          D.氯化鈉溶液

從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：?

試完成下列問題：?

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。?

（2）寫出EF的離子方程式________________________。?

（3）鑒定物質(zhì)F的方法________________________。?

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（    ）

    A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

    B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

    C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

    D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB₂、C₂B、C₂B₂、C₂A、AB₃等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層。完成下列問題。

(1)寫出C₂B₂的電子式________________。

(2)AB₃在常溫下為________態(tài)，其固體屬________晶體，AB₃的水化物，在低溫下和C₂B₂反應(yīng)生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(3)C₂A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。

(4)AB₃在水化物跟C₂A溶液反應(yīng)的離子方程式為________________，此生成物與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。

請(qǐng)完成以下問題：

（1）B的電子式為___________，A的結(jié)構(gòu)式為___________，A分子的空間構(gòu)型是__________；

（2）寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（3）由B反應(yīng)生成1 mol A放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件________________________；

（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體，它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B筒內(nèi)裝有Na₂O₂固體，推動(dòng)A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO₂N₂O₄)。?

圖8-6?

(1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前 C中的氣體是         。?

(3)若實(shí)驗(yàn)開始前A、C中氣體體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫出計(jì)算和推理過程)。?

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）

③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 

C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑

D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)