[化學——有機化學基礎]

       （1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是                      ；

       （2）在合成路線上②③的反應類型分別為②          ③           。

       （3）反應④發(fā)生的條件是                            ；

       （4）反應⑤的化學方程式為                         ；

       （5）D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl₃溶液顯紫色的同分異構體有        種。

 [化學——物質結構與性質]

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是                     ；

A．金屬鍵的強弱：D>E

B．基態(tài)原子第一電離能：D>E

C．五種元素中，電負性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學式為EB，屬于離子晶體

D．晶格能：NaCl<DCl₂

       （2）F的核外電子排布式是                  ；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是                   （填元素符號）；

       （3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵數(shù)之比為             。

 [化學——化學與技術]

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

請回答下列問題：

（1）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式                    ；

（2）上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸設備中的          、          ；

（3）丁中的現(xiàn)象為                       ；

（4）下圖是壓強對SO₂平衡轉化率的影響：

對SO₂轉化為SO₃的反應，增大壓強可使轉化率                     ，工業(yè)生產中通常采用壓操作的原因是                         。

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種，某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式，實驗用到的儀器如下圖所示：

       [提出猜想]

       Ⅰ.所得氣體的成分可能只含           一種；

       Ⅱ.所得氣體的成分可能含有             二種；

       Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。

       [實驗探究]

       實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。

       請回答下列問題：

       （1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：   

                          （填序號）；

       （2）若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想             正確；

       （3）實驗過程，儀器C的作用是                   ；

       （4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

    請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學反應方程式：

       ①組                                           ；

       ②組                                          。

研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義。

　　　 （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有　　 （填字母）；

　　　 a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

　　　 b.使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

　　　 c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車

　　　 d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

　　　 （2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H₂生產甲醇的化學方程式　　　　　　　　　　　　 ，用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知

　　　 。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式

　　　 　　　　　　　　　　 ；

　　　 根據(jù)圖示回答下列問題：

　　　 ①　　 　 2SO₃(g)的

△H　　　　　 0（填“>”或“<”）；

　　　 ②若溫度T₁、T₂時，反應的化學平衡常數(shù)分別

為K₁、K₂，則K₁　　　　 K₂；若反應進行到

狀態(tài)D時，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。

       （1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是                        ；

       （2）甲的化學式是             ，乙的化學式可能是               ；若將甲的溶液與乙的溶液混合產生沉淀和氣體，則反應的離子方程式是             ；

       （3）Y單質可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則正極反應式為                           。

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，D⁺與C^3-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是               （    ）

       A．C的氧化物都能跟堿反應

       B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質

       C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應

       D．穩(wěn)定性：

已知常溫下：。則下列敘述正確的是                                                                      （    ）

       A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

       B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明

       C．將0.001mol·AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液中，產生Ag₂CrO₄

       D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解�，F(xiàn)欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是                                 （    ）

       A．向溶液中加入純Cu將Fe²⁺還原

       B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

       C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末調節(jié)pH為4~5

       D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調節(jié)pH為4~5

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是                                   （    ）

       A．36gH₂O與1.204×10²⁴個O₂在標準狀況下所占體積

       B．pH相等的氨水與醋酸溶液中由水電離出的OH^-濃度

       C．pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH值

       D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應轉移的電子數(shù)