取m克鐵粉與1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含F(xiàn)e^2＋且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。則：

（1）m=               g。

（2）若將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是          。

a．Fe(NO₃)₂•7H₂O和Fe(NO₃)₂•4H₂O

b．Fe(NO₃)₂•7H₂O和Fe(NO₃)₂•H₂O

c．Fe(NO₃)₂•4H₂O和Fe(NO₃)₂•H₂O

（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下還能產(chǎn)生NO的體積為______L。

丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B___________________，F(xiàn)________________________。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H₂_______________mol。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為_______。

（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有

                       、                  、___________________________________。

二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合，在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路線。

回答問題：

（1）工業(yè)上由煤焦油提取苯的操作名稱為__________。

（2）烯烴B的名稱為________________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②________________；反應(yīng)③____________________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。

（5）D在一定條件下與足量H₂反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有_________種。

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如右圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______。

（2）裝置A的作用是________。

a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)             b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合                       d．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_________mL。

判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是_______。

通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣

可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___。（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有__________________________________________________。

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（2）混合①中使用冰水的目的是               。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是         、        。

操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                                。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為             ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為                  。

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為             。

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均

反應(yīng)速率為____。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量

變化如右圖，則該反應(yīng)是_____（填“放熱”或

“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____（填“增大”、

“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率______。

若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的是___。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：

（1）X原子中電子運動狀態(tài)共有____種。Z元素最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是___。

（2）寫出Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式____________。

（3）下列說法能證明M、Z、X三種元素形成的化合物屬于離子化合物的是___________。

a．熔點比氯化鈉高　 b．水溶液能導(dǎo)電　　 c．液態(tài)時能導(dǎo)電　　 d．固體能導(dǎo)電

（4）與X同周期且非金屬性強(qiáng)于X的元素是______（填元素名稱），寫出能說明這一事實的化學(xué)方程式___________。

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO₂。

（1）該反應(yīng)中被還原的元素是___________，CuS發(fā)生氧化反應(yīng)的實質(zhì)是__________。

（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應(yīng)的CuS的物質(zhì)的量為________mol。

（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________。

（4）當(dāng)KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續(xù)與SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

將3.52 g CO₂和SO₂混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為

A．8.48 g           B．7.48 g           C．5.72 g           D．5.22g

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是