銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質溶液的pH（   ）

A．不變              B．先變小后變大        

 C．逐漸變小          D．逐漸變大

在2L容器中發(fā)生反應N₂＋3H₂ 2NH₃，經(jīng)一段時間后NH₃的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L?s），則這段時間為（　 ）

A．6 s　　　　　　 B．4 s　　　　　　 　C．3 s　　　　　　　 D．2 s

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO₂ + O₂  2SO₃，下列說法錯誤的是（   ）

A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率

C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

下列各變化中，屬于原電池反應的是（   ）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層

B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層

D．鐵與H₂SO₄反應時，加入少量ZnSO₄溶液時，可使反應加速

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（   ）

①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒

A．①③④           B．①②④          C．②③④           D．①②③

下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（   ）

A．Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl反應            B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO₂反應                   D．甲烷與O₂的燃燒反應

下列有關電池敘述正確的是（   ）

A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池

C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

將6molA和5molB混合于4L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：

xA(g)+3B(g)       2C(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的物質的量為2.4mol，這段時間內A的平均反應速率是0.15mol/(L・min) ，試求：

(1)此時A的濃度      (2)x的值      (3)這段時間內B的平均反應速率

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大               ，

原因是                                                。

（2）哪一段時段的反應速率最小                        ，原因是                    

                                       。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）                                                        。

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

你認為可行的是（填編號）                          。

將20g Ba(OH)₂?8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實驗中玻璃棒的作用是                                             。

（2）寫出有關反應的化學方程式                                     。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有                     、                               和反應混合物成糊狀。

（4）通過         現(xiàn)象，說明該反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量             （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。