①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳氣體224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳氣體112 mL。

上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操作及實驗數(shù)據(jù)填空：

(1)寫出上述過程中①所涉及反應的離子方程式：___________________________________；②所涉及反應的離子方程式：_________________________________________。

(2)甲是____________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L^-1，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol·L^-1。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計)

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO₂氣體，工業(yè)上可用氨氣進行治理，使其轉化為無毒的氮氣。有關反應的化學方程式為：

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

現(xiàn)有NO和NO₂的混合氣體15 L，用氨氣進行處理，恰好消耗同溫同壓下的NH₃ 17 L。則原混合氣體中NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為____________。

(1)請寫出對氨基苯磺酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_______________________。

(2)請寫出對氨基苯磺酸和鹽酸反應的化學方程式：_______________________________。

(3)已知下列(Ⅰ)—(Ⅳ)四個有機反應：

根據(jù)上述信息，試完成以下合成路線：

寫出上述合成路線，A、B的結構簡式A：____________，B：____________。

步驟(1)的反應條件是____________；上述(Ⅳ)反應是氧化反應還是還原反應？____________。

R₁—¹³CH=¹³CH—R₁+R₂—CH=CH—R₂2R₁—¹³CH=CH—R₂

現(xiàn)有丙烯和分子式為C₄H₈的鏈烴發(fā)生“烯烴復分解反應”合成下列烴，請寫出C₄H₈的結構簡式：

(1)合成2-戊烯(CH₃CH=CHCH₂CH₃)：____________；

(2)合成2-甲基-2-丁烯〔CH₃CHC(CH₃)₂〕：______________________。

(1)方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

①配制FeSO₄溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入____________。

②除去蒸餾水中溶解的O₂常采用____________的方法。

(2)方法二：用電解法制Fe(OH)₂，實驗裝置如下圖所示。

①電解時，電解質(zhì)溶液應選用下列試劑中的____________(填編號字母)。

A.氯化鈉溶液         B.稀硫酸         C.硫酸銅溶液         D.碳酸鈉溶液

②電解時陰極的電極反應為____________。

③電解質(zhì)溶液液面覆蓋一層苯所起的作用是________________________。

(3)方法三：如下圖裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關閉止水夾，右側試管內(nèi)可見到白色沉淀。

①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是____________。

②若該裝置不漏氣而操作不當，在右側試管中得不到沉淀，其原因是___________________

__________________________________________________________________。

(1)猜測1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，黃色是溶液中含有____________引起的(填微粒的化學式)。要證明該溶液中確有該物質(zhì)，可在溶液中加入____________，觀察到________________________現(xiàn)象。

(2)猜測2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，則黃色是溶液中____________引起的，反應的離子方程式為____________________________________。要證明該溶液中確有該物質(zhì)，可在溶液中加入____________，觀察到____________________________________現(xiàn)象。

(1)若常溫下，B為氣體，A為紅色固體，C元素在自然界中含量位于第三，E為黑色固體，寫出C+ED的化學方程式：_______________。

(2)若常溫下A、B均為氣體，C為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，寫出C+ED的化學方程式：______________________________________________。

(3)若常溫下B為氣體，A為黑色非金屬固體，C為金屬，寫出C+ED的化學方程式：________________________________________________。

(1)有一種溶液除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L^-1、0.003 5 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，該溶液的pH為__________。

(2)NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應：___________________________。

(3)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式：______________________________；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向____________移動。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來的體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)。

(1)元素X氫化物的電子式為____________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是____________。

(4)元素W與元素X相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____________。

①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同

②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是____________(用酸的分子式表示)，理由是_________________________________________。