A.mol·L^-1                                  B. mol·L^-1

C.mol·L^-1                       D. mol·L^-1

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，稱取10 g CuSO₄晶體溶于90 g水中  ②測(cè)定CuSO₄晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮  ③配制一定物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線  ④中和滴定時(shí)，用含NaOH的KOH配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl

A.只有①                   B.只有②                     C.②③④                   D.①③④

A.用已知濃度的鹽酸去滴定加有甲基橙指示劑的未知濃度NaOH溶液，到終點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7

B.配制一定物質(zhì)的量濃度H₂SO₄溶液時(shí)，用滴定管量取濃H₂SO₄時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液濃度偏小

C.在使用苯酚時(shí)，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

D.在實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不慎打破水銀溫度計(jì)，應(yīng)立即用水沖洗水銀

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某稀醋酸溶液的pH

B.做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來(lái)洗滌

C.為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量的濃溴水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾分離

D.如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（2）當(dāng)加入35 mL硫酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是______________mL。

（3）若硫酸溶液用量達(dá)到上圖B點(diǎn)時(shí)，經(jīng)測(cè)定溶液中c（Na⁺）為1 mol·L^-1，則溶液中c（）為_(kāi)_____________（設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)）。

（4）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________。

（1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO₂。

（2）設(shè)計(jì)方案：將一定量Fe₂O₃在隔絕氧氣的條件下與過(guò)量的炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

（3）查閱資料：N₂不與碳、Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N₂。

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取N₂的離子方程式__________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的裝置相同的是________________（填標(biāo)號(hào)）。

a.用稀鹽酸與鋅反應(yīng)制H₂

b.用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂

c.用NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱制NH₃

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括______________、______________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象：

①實(shí)驗(yàn)前要____________________________。

②稱取3.2 g Fe₂O₃與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

③加熱前，先進(jìn)行的操作是______________，其目的是______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，證明有CO₂氣體生成的現(xiàn)象是______________。

⑤反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是______________。

（7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（1）A中含有的官能團(tuán)的化學(xué)式為：______________，寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______________，I______________。

（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：D→G______________，H→I______________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→F________________________________________________________，

E→H________________________________________________________，

E→M________________________________________________________。

（4）已知一個(gè)碳原子上有兩個(gè)羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同種類(lèi)及數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有5種（不包括C），除CH₂（OH）CH（OH）CH₂CH₃、CH₂（OH）CH₂CH₂CH₂OH外，另外三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________、______________。

（1）A元素位于周期表中第________周期________族。D的化學(xué)式___________；X的電子式______________。

（2）在反應(yīng)①—⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________（填編號(hào)）。

（3）往F溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是______________。

（4）已知反應(yīng)⑥中消耗9 g氣態(tài)G放出a kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________；該反應(yīng)中每消耗0.6 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______________mol。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

D的水溶液與小蘇打溶液混合____________________________。

向含有3 mol F的溶液中通入4 mol Cl₂的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^--6e^-+6H₂O

C.在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

A.①③                 B.②③                    C.②④                   D.①④