A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Cl₂的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1 mol N₂有6 mol電子轉移

A.白、紅、白                               B.紅、黑、紅

C.紅、紅、紅                               D.白、黑、白

A.發(fā)現新物質                                     B.合成新材料

C.研究化學反應的微觀過程                   D.研究化學反應中原子守恒關系

3A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0

（1）向①中加入3 mol A、1 mol B達到平衡時壓強是否一定減��？_______________（填“是”或“否”）。

向②中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B達到平衡時______________轉化率高（填“前者”或“后者”）。

向③中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B達到平衡時C物質的百分含量前者__________后者（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）若維持溫度不變，起始時②③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度②______________③（填“＜”“＞”或“=”）。

（3）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為______________（填容器編號）。

C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1             （1）

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol^-1               （2）

CO(g)+12O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1                （3）

請回答：

(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出如上循環(huán)圖：

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是____________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是__________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點______________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當CO和H₂按1：1的體積比混合反應，合成上述______________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。

（1）“亮菌甲素”的分子式為________________________。

（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不能穩(wěn)定存在。寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式______________________________。

（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是_______________________（填序號）。

A.“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應

B.不能使酸性KMnO₄褪色

C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

D.1 mol“亮菌甲素”最多與2 mol NaOH反應

（4）核磁共振儀可以測定有機物分子中處于不同化學環(huán)境的氫原子及相對數量。氫原子在分子中的化學環(huán)境不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學環(huán)境相同的氫原子越多，波譜峰面積越大（或高度越高）。核磁共振氫譜分析發(fā)現二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4％，1 mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1 mol H₂。寫出二甘醇與乙酸按物質的量之比1∶1反應的化學方程式_____________________。

［實驗操作］①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內液面下降到保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是_____________________________________________。

(2)C瓶內液面下降到保持不變時，A裝置內發(fā)生的現象是____________________，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的主要目的是______________________________。

(3)在步驟③反應完成后，如何驗證反應后的氣體中還含有H₂、N₂？_________________。

回答下列問題：

（1）A的化學式為______________________________。

（2）寫出反應③的化學反應方程式_________________。

（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為_______________。

（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為3.01×10²³，則參加反應的E的質量為_______________g。

（5）將Z與N反應后的產物溶于水中，則常溫該溶液的pH_______________7，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

A.肯定能確定該物質的實驗式                      B.肯定不能確定該物質的實驗式

C.肯定不能確定該物質的分子式                   D.有可能確定該物質的結構式

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生                    B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經導線流向銅片                       D.氫離子在銅片表面被還原