取0.04 mol KMnO₄固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO₄的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入100 mL 36.5％、密度1.18 g/cm³的濃鹽酸(過(guò)量)并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體(假定氣體全部逸，出)，錳元素(Mn)全部以Mn²⁺存在于反應(yīng)后的溶液中。

分解產(chǎn)物與濃鹽酸在加熱時(shí)涉及下列反應(yīng)：

①+16H⁺10Cl^-====Mn²⁺+5C1₂+8H₂O

②□+□Cl^-+□H⁺====□Mn²⁺+□Cl₂+□H₂O

③MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

(1)試配平反應(yīng)②的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入上述對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)(如果是1，也必須填寫)。

(2)a+b=_________(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)當(dāng)x=__________時(shí)，(a+b)取最小值，且最小值為_________。

(4)當(dāng)a+b=0.09mol時(shí)，0.04mol KMnO₄按上述操作反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至1 L。該稀釋后的溶液中c(H⁺)=_________mol·L^-1。

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式為_________，A對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第________周期第_______族。

(2)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，D與甲溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)一定條件下，2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好完全反應(yīng)，則W的名稱為_________。

(4)進(jìn)行D與C的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)事先在反應(yīng)容器中放入少量_________，產(chǎn)物中溶于水后水溶液呈_________色。

某校課外活動(dòng)小組擬利用下面的實(shí)驗(yàn)裝置，將50mL未知濃度的NaOH溶液制成較純凈的Na₂CO₃溶液。

為防止通入的CO₂過(guò)量而生成NaHCO₃，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①向25 mL NaOH溶液中通入過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2分鐘；③在得到的溶液中加入另一半25 mL NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他們能否制得較純凈的Na₂CO₃溶液_________。理由是_____________________________。

(2)他們?cè)O(shè)計(jì)在第①步實(shí)驗(yàn)中使用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

①裝置B中盛放的試劑名稱是_________，作用是__________________。

②有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎?

(填“對(duì)”“不對(duì)”)_________，為什么?___________________________。

已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為①_________________,②__________________，③__________________。(填化學(xué)式)

(2)當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(可能有多種情況，只寫出兩種即可)：

①_______________________________________________________________

②_______________________________________________________________

A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na₂CO₃、KCl、Ba(OH)₂、AgNO₃、MgCl₂、A1₂(SO₄)₃、Ca(NO₃)₂溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。(表中“”表示生成難溶或微溶物質(zhì)，“”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象)

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	↑↓	↓	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	↑↓	↓	-	↓	↓	↓
E	-	↓	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

試回答：

(1)A的化學(xué)式為_________，G的化學(xué)式為_________，其判斷出A、G化學(xué)式的理由

是_________________________________________________________________。

(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)寫出B與F兩溶液混合所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(可能有多種情況，只寫出一種情況即可)：

____________________________________________________________________。

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃0.8 mol的硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)(假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是(    )

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族，則下列推論中不正確的是(    )

A.A、B、E一定在不同的周期

B.A、D可能在同一主族

C.C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為堿性

D.C和D單質(zhì)化合能形成離子化合物

在密閉容器中，存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件，對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是(    )

A.圖(Ⅰ)研究的是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B.圖(Ⅱ)研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖(Ⅱ)研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖(Ⅲ)研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

已知三角錐形分子A和直線形分子B反應(yīng)，生成直線形分子C和直線形分子D(組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下，則下列判斷錯(cuò)誤的是(    )

A.A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色              B.B能與水發(fā)生置換反應(yīng)

C.C是極性分子                                        D.D的化學(xué)性質(zhì)活潑

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是(    )

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)