2006年4月，由于受伊朗核問題的影響，國際市場原油期貨價格一路攀升。為了緩解石油資源短缺的壓力，同時減少有害氣體的排放，我國正在大力推廣使用乙醇汽油，目前主要推廣的是將無水乙醇同汽油按1∶9（體積比）混合的乙醇汽油，其密度為0.72 g·cm^-3，其他條件如下表（汽油取辛烷進行計算）

	汽油	乙醇
密度	0.7 g·cm-3	0.8 g·cm-3
燃燒熱	5 518 kJ·mol-1	1 367 kJ·mol-1

（1）求每升乙醇汽油完全燃燒放出的熱量。

（2）一輛百千米耗油10 L的汽車，改用乙醇汽油后百千米耗油多少升？

CO是家用煤氣的主要成分，也是一種重要的化工原料。近年來，報道了一種在低溫、低壓、催化劑作用下，把某些簡單的有機物經(jīng)“羰化”等系列反應(yīng)，最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏合劑等。如合成某高分子涂料Ⅰ的工藝流程如下圖所示：

已知，D是醇類中分子相對質(zhì)量最小的物質(zhì)，F(xiàn)是醋酸的同系物；G的分子式為C₄H₆O₂。

試完成下列問題：

（1）指出圖中相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：X____________、Y____________；

（2）寫出高分子涂料Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ____________;

(3)寫出H的任意三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________、____________和____________（要求物質(zhì)的類別不同）；

（4）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

在下圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，A、B、C、D、E、F物質(zhì)中都含有某種常見金屬元素，其中A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F為化合物。在常溫下，X、Z、M為單質(zhì)氣體，其中M為黃綠色的氣體。Y是化合物，在常溫下為液體。（圖中已把轉(zhuǎn)化過程中所有的反應(yīng)物和生成物標出）

請按要求完成下列問題：

（1）D的電子式______________。

（2）寫出化學式：C_________，E_________

（3）寫出E與Y電解反應(yīng)的離子方程式________________________。

（4）寫出F與HCl反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。

（5）寫出在F的溶液里通入CO₂的離子方程式___________________________________。

某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下，用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）。

氣體	A	B	C
燒瓶和氣體的總質(zhì)量/g	48.408 2	48.408 2	48.408 2
氣體	D	E	F
燒瓶和氣體的總質(zhì)量/g	48.382 2	48.434 2	48.876 2

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g�？諝獾钠骄�相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）_______________________。

（2）E的相對分子質(zhì)量是_____________________________________________。

（3）實驗室制取少量D的化學方程式是__________________________________________。

（4）A、B、C可能的化學式是_____________________________________________。

下圖表示以NH₄NO₃和D物質(zhì)為初始反應(yīng)物發(fā)生的一系列變化。在常溫下，A為液體，F(xiàn)為不溶于水和堿溶液的白色固體，B、G和I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請完成下列問題：

（1）D是_____________，E_____________是，H是_____________。

（2）寫出下面反應(yīng)的離子方程式：

④是__________________________；⑤是__________________________。

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H.₂O.已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求完成下列問題：

（1）反應(yīng)③的化學方程式__________________________________________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)式_______________；H的化學式_____________________。

（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）化合物J的化學式________________________________。

化學家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列說法正確的是

A.它們的一氯代物均只有三種

B.它們之間互為同系物

C.三星烷與乙苯互為同分異構(gòu)體

D.六星烷的分子式為C₁₈H₂₄

從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下圖所示的多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。

（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。

（3）寫出第②步反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。

（4）寫出富馬酸的一種相鄰?fù)�系物的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

（5）寫出第⑨步反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________。

（6）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是___________（填入編號）。

下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請按要求完成下列問題：

（1）寫出B的化學式______________，G的電子式______________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________________。

（3）反應(yīng)②進行的條件是______________、______________。

（4）反應(yīng)③的化學方程式為________________________________________。

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

①＞35 ℃NH₄HCO₃會有分解

請完成下列問題：

（1）反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_______________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_______________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是_______________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有_______________（以化學式表示），需加入_______________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO₃（%）=______________。