莽草酸                                              達菲

下列說法不正確的是

A.莽草酸可溶于水

B.1 mol莽草酸最多可和4 mol NaOH溶液反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上推測，達菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.從結(jié)構(gòu)上推測，以莽草酸為原料合成達菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟

A.CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa＜NaF

C.NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)=c(OH^-)

D.相同條件下，兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多

坩堝質(zhì)量：15.286 1 g

第一次灼燒后坩堝和固體質(zhì)量：15.620 9 g

第二次灼燒后坩堝和固體質(zhì)量：15.620 5 g

第三次灼燒后坩堝和固體質(zhì)量：15.620 5 g

則鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.63.2%             B.90.3%                C.6.32%            D.34.4%

A.只有Cl₂                                         B.只有O₂

C.既有Cl₂又有O₂                               D.只有H₂

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

B.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：

+2CO₂+2H₂O====H₂SiO₃↓+2

C.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：

Fe+4H⁺+====Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D.向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-++H⁺+====BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化氮和氮氣混合氣2.24 L所含分子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

C.1 mol （碳正離子）中含電子數(shù)目約為10×6.02×10²³

D.1 mol D₂O含有的中子數(shù)約為8×6.02×10²³

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g);ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

A.A是多元強酸、B是一元弱酸                 B.A是多元弱酸、B是一元強酸

C.A是多元強酸，B是一元強酸                 D.無法判斷A、B酸性的相對強弱

①FeSO₄溶液  ②Na₂O₂  ③濃HNO₃  ④苯酚  ⑤無水CuSO₄

A.全部               B.除②④外              C.除③④外           D.除①②外

A.用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

B.不能在石英坩堝中熔融氫氧化鈉

C.在苯酚溶液中加入少量溴水，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生

D.為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中加入適量的乙醇，加熱