A.所得氣體是SO₂和H₂的混合物                      B.所得氣體的質量為24.7 g

C.反應中共消耗鋅97.5 g                               D.反應中共轉移電子3 mol

A.Cl₂                   B.ClO₂                    C.O₃                   D.H₂O₂

則X的化學式為（    ）

A.Na₂SO₄             B.Na₂SO₃              C.Na₃PO₄             D.(NH₄)₂SO₄

A.1 L水蒸氣冷凝后與一定量金屬鈉反應，測量產生氫氣的體積

B.1 L水蒸氣通過濃硫酸后，測量濃硫酸增重的質量

C.該水蒸氣冷凝后，測水的pH

D.該水蒸氣冷凝后，測氫、氧原子比

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料

B.爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO₂反應

C.SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率

D.接觸室的反應溫度控制在400—500 ℃，因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO₂平衡轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高

A.濃硫酸跟甲酸加熱制取CO

B.濃硫酸跟銅反應制取SO₂

C.濃硫酸跟無水乙醇反應制取乙烯

D.濃硫酸跟亞硫酸鈉反應制取SO₂

                                                   啊，地球出汗了

A.酸雨                                              B.“溫室效應”加劇，氣溫升高

C.臭氧空洞                                        D.森林銳減，洪水泛濫

A.定性檢測，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢測溶液中是否含有Fe²⁺時，用硝酸酸化

D.檢測溶液中是否含有(不含NO^-3）時，在無其他陽離子干擾的情況下，所加的BaCl₂溶液用鹽酸酸化

A.SO₂、Cl₂均能使品紅溶液褪色                 B.NH₄HCO₃晶體、固體I₂受熱均能變成氣體

C.S與Fe、Cu反應均生成低價硫化物            D.ClO^-與S^2-、H⁺均不能共存