A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂====Fe³⁺+2H₂O

B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

C.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

D.碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：+OH^-====+H₂O

A.吸水性和酸性                              B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性                        D.不揮發(fā)性和酸性

A.濃硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等氣體

B.二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等

C.氟化鈉可用于預防齲齒

D.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

A.1∶4                  B.2∶7                  C.1∶2                   D.8∶31

A.CO₂                       B.SO₂                        C.O₃                          D.O₂

A.硒化鈉的熔點較高                           B.硒難溶于水

C.硒化氫不能與二氧化硫反應               D.硒化氫有毒

                                          圖5-6

（1）試寫出這種超導材料的化學式________________________。

（2）完成并配平下列化學反應方程式。

(3)寫出B₄H₁₀在空氣中燃燒的化學方程式。

（4）假設硼鎂超導材料晶體結構中的邊長為a cm，棱長為b cm，試求此晶體的密度。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖____________。

（2）由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是________________________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是____________________________________。

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是__________________（填寫字母）。

（5）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出上述反應方程式：________________________。

（6）e與g形成的化合物是_________________（填“離子”或“共價”）化合物，醫(yī)療上用于注射的該物質水溶液濃度為________________________。

（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是__________________________________。

（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_____________________________________________________________________。

（3）在一定條件下，甲與O₂反應的化學方程式是___________________________________。

（4）丁的元素符號是____________，它的原子結構示意圖為________________________。

（5）丁的氧化物的晶體結構與_________________________的晶體結構相似。

（1）Na₃N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。

（2）Na₃N與鹽酸反應生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。

（3）Na₃N與水的反應屬于_______________（填基本反應類型）反應。

（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N^3-)。