在一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)催化劑△2SO₃(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0,b=0，則c=_________。

(2)若a=0.5,則b=_________和c=_________。

(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c。另一個(gè)中含b和c)：_________、_________。

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)

已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表已知項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)①——③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

已知 編號(hào)	起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol			平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量n/mol
	H2	Br2	HBr
	1	2	0
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	g(g≥2m)

下面是合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH＜0  速率隨時(shí)間的變化曲線(如圖)：

(1)t₀時(shí)反應(yīng)從哪方開(kāi)始？向哪個(gè)方向進(jìn)行？

(2)t₁,t₂,t₃,t₄,t₅,t₆,t₇,t₈分別改變的條件及平衡移動(dòng)方向怎樣？

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q＞0)，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(p₁和p₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［n(Z)］與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是(    )

A.T₁＜T₂,p₁＜p₂          B.T₁＜T₂,p₁＞p₂        C.T₁＞T₂,p₁＞p₂        D.T₁＞T₂,p₁＜p₂

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則(    )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了                   B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了                   D.a＞b

Fe(NO₃)₂溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是(    )

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                       B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色                 D.溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色

某溫度下，向密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，達(dá)到平衡后測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m%；若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。若N₂、H₂、NH₃的加入量分別用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

(1)恒溫(T)、恒容(V)條件下：

①若x=0,y=0,則z=_________。

②若x=0.75 mol,則y=_________,z=_________。

③x、y、z應(yīng)滿足的一般關(guān)系條件是_________。

(2)恒溫(T)、恒壓(p)條件下：

①若x=0,y=0,則z_________。

②若x=0.75 mol,則y=_________,z_________。

③x、y、z應(yīng)滿足的一般關(guān)系條件是_________。

下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是(    )

A.升高溫度                                  B.加大X的投入量

C.加催化劑                                  D.增大體積

反應(yīng)SO₂(g)+NO₂(g)NO(g)+SO₃(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大

B.平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)不一定增大

C.平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

D.平衡右移，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高

工業(yè)上采用鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

(1)電解時(shí)，應(yīng)以_______作陰極，電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)_______ (增大、減小或不變)

(2)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(3)電解的總化學(xué)方程為_(kāi)_____________________。