下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（    ）

A.1s¹2s²2p⁶                                            B.1s²2s²2p³3s¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹                     D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

若將₆C原子的電子排布寫成1s²2s²2，它違背了（    ）

A.能量守恒原理                            B.能量最低原則

C.泡利不相容原理                         D.洪特規(guī)則

下列電子層中，出現(xiàn)了f能級(jí)的是（    ）

A.N電子層               B.M電子層                C.O電子層              D.L電子層

首先提出原子結(jié)構(gòu)模型并開始涉及原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是（    ）

A.盧瑟福                   B.玻爾                 C.湯姆遜                 D.道爾頓

（1）中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近的O^2-核間距離為a×10^-8 cm,計(jì)算NiO晶體的密度。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol^-1）

圖3-40

（2）天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖340所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計(jì)算晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比。

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3-39所示，X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體的中心。

圖3-39

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著____________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著____________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有____________個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX為____________（填角的度數(shù)）。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，晶體密度為ρ g·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為____________cm。

2001年3月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，像維夫餅干，一層鎂一層硼地相間。圖3-38是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿垂直于原子層方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。

（1）由圖可確定硼化鎂的化學(xué)式為___________________________。

（2）請畫出硼化鎂的一個(gè)晶胞的透視圖。標(biāo)出該晶胞的面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子（鎂原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。

圖3-38

在1—18號(hào)元素中，部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如圖3-37所示，試回答：

圖3-37

（1）c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是____________，其熔點(diǎn)高的主要原因是_____________________

____________________________________________________________________。

（2）d所屬的晶體類型是____________________________。

（1）金屬晶體有三種典型結(jié)構(gòu)類型：面心立方A₁，體心立方A₂，六方緊密堆積A₃，其中配位數(shù)為12的是______________，配位數(shù)為8的是______________。

圖3-36

（2）在CsCl離子晶體中距Cs⁺最近且等距離的Cl^-個(gè)數(shù)為______________。

（3）如圖3-36是石英晶體平面示意圖：它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為______________________。原硅酸根離子的結(jié)構(gòu)表示為，二聚硅酸根離子中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為________________。

有下列八種晶體：A.水晶  B.冰醋酸  C.氯化鎂  D.白磷  E.晶體氬  F.氯化銨  G.鋁  H.金剛石

（1）屬于原子晶體的化合物是_______________，直接由原子構(gòu)成的晶體是_______________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_______________。

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是_______________，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_______________，屬于分子晶體的單質(zhì)是_______________。

（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_______________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_______________，需克服共價(jià)鍵的是_______________。