A.配位化合物中必定存在配位鍵

B.配位化合物中只有配位鍵

C.[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空軌道，H₂O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵

D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用

（1）通過測(cè)定發(fā)現(xiàn)BF₃中，B—F鍵鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角均分別相等，屬于非極性分子，試用雜化軌道理論解釋BF₃的構(gòu)型及成鍵情況。

（2）把BF₃和乙醚放在一起，一段時(shí)間后分離出一種新物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)中B—F鍵鍵長(zhǎng)從130 pm增加到141 pm，且相對(duì)分子質(zhì)量比BF₃大46，試說明所形成新化合物的成鍵情況。BF₃的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了什么變化？

試結(jié)合元素周期表知識(shí)完成下列問題：

（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子對(duì)應(yīng)元素的X相差數(shù)值大于1.7時(shí)，形成的一般是離子鍵，小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推測(cè)AlBr₃中化學(xué)鍵的類型______________。

（2）某有機(jī)物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為共用電子對(duì)應(yīng)該偏向于_________原子（填元素符號(hào)）。

（1）Na₃N中存在的離子為______________，Na₃N屬于______________化合物。

（2）比較微粒的半徑Na⁺_____________N^3-（填“＜”“＞”或“=”）。

（3）Na₃N與水作用時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。

（1）寫出兩種由2個(gè)原子核和20個(gè)電子構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式____________________。

（2）寫出由3個(gè)原子核和14個(gè)電子構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式_________________________。

A.氫化鈉的水溶液顯酸性

B.氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C.氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣

A.Na                 B.Mg                  C.Cl               D.Ne

A.NaCl溶液容易導(dǎo)電                        B.食鹽水溶液呈中性

C.熔融NaCl可以導(dǎo)電                        D.NaCl溶于水可以電離出Na⁺和Cl^-