2005年美國(guó)《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子(Al₁₃)是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷為

A.+3                   B.+2                       C.0                   D.－1

具有下列結(jié)構(gòu)的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A.6                 B.12                    C.26                   D.30

F₂和Br₂的沸點(diǎn)大小關(guān)系為

A.前者大于后者                              B.前者小于后者

C.前者等于后者                              D.不能肯定

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是___________。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系__________________________________________；簡(jiǎn)述第2周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系____________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系___________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于______________原子(填元素符號(hào))。

下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是(    )

A.10與12             B.8與17                  C.11與17               D.6與14

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(    )

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低

D.A與C可形成離子化合物

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是(    )

A.Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHCO₃晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D.BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是(    )

A.NH₄NO₃           B.SiO₂                 C.NO₂               D.Cu

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(    )

A.BF₃             B.H₂O                 C.SiCl₄            D.PCl₅