A.該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡        B.該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C.該反應的逆反應是放熱反應                     D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動

①升溫，c(B)/c(C)的值變小

②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變小

③增加B的物質的量，A的轉化率增大

④使用固體催化劑，平衡時氣體總的物質的量不變

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大

⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m

A.③④⑤                 B.②③④                  C.③④⑥                 D.①②③

A.平衡后CO的體積分數(shù)為40%             B.平衡后CO的轉化率為25%

C.平衡后水的轉化率為50%                  D.平衡后混合氣體的平均相對分子質量為24

根據數(shù)據，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為_____________mol·(L·min)^-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂=_____________mol·L^-1，反應經過20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃_____________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃_____________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(1)向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向____________移動，OH^-的濃度____________，的濃度____________。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____________移動，此時溶液中濃度減小的微粒有____________、____________、____________。

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____________移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。

A.當x表示溫度時，y表示NO₂的物質的量

B.當x表示壓強時，y表示NO₂的轉化率

C.當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度

D.當x表示NO₂的物質的量時，y表示O₂的物質的量

下列判斷中一定錯誤的是(    )

A.圖(1)研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖(2)研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖(2)研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖(3)研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L^-1

C.反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

A.達到化學平衡時，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若單位時間內生成x  mol NO的同時，消耗x  mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

A.Na₂CO₃溶液                 B.水              C.K₂SO₄溶液               D.KNO₃溶液