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科目： 來源： 題型：

對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(    )

A.加入一種反應物                      B.增大體系的壓強

C.升高溫度                               D.使用催化劑

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科目： 來源： 題型：

如下圖所示，AB的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線，該反應可能是(    )

A.A+BC            B.3A+2B2C               C.3A+B2C            D.A+3BC

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的標志是(    )

A.混合氣體的壓強                     B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度                   D.混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目： 來源： 題型：

在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中，其他條件不變，增大氮氣的濃度，下列判斷正確的是(    )

A.氮氣的轉(zhuǎn)化率增大                 

B.氫氣的轉(zhuǎn)化率增大

C.氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大

D.氨氣在平衡混合氣體中的物質(zhì)的量增多

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科目： 來源： 題型：

對可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(    )

A.增大壓強              B.升高溫度               C.使用催化劑               D.多充入O2

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科目： 來源： 題型：

在A+BC(正反應是放熱反應)中，如下圖，能正確表示反應速率(縱坐標)與溫度(橫坐標)關(guān)系的是(     )

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科目： 來源： 題型：

可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和2 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到(    )

A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是(    )

A.化學平衡常數(shù)越大，說明化學反應速率必定較快

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)較快，說明化學反應速率較快

C.化學反應中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學反應速率越快

D.可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目： 來源： 題型：

下列反應是自發(fā)進行的吸熱反應的是(    )

A.NaOH(l)+HCl(l)NaCl(l)+H2O(l)  

B.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)    

D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

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科目： 來源： 題型：

對于溫度與反應方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是(    )

A.ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

B.ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行

C.ΔH＜0，ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行

D.ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行

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同步練習冊答案