A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1。

寫出化學(xué)式：甲__________、乙___________、丙___________、丁___________、戊___________。

如下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(    )

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽  ②Y原子半徑比氧原子或氯原子都大  ③Z的單質(zhì)常溫下可與鐵粉反應(yīng)  ④Z的原子序數(shù)比Y大19  ⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.只有②            B.只有①④                C.只有①②③④                  D.①②③④⑤

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(    )

A.x+2                B.x+4                 C.x+8                  D.x+18

A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期；A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，A^2-的離子半徑大于C^-；B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述中錯(cuò)誤的是(    )

A.原子半徑A＞B＞C                             B.原子序數(shù)A＞B＞C

C.離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺                     D.最外層電子數(shù)C＞A＞B

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是(    )

A.XYZ              B.X₂YZ                C.X₂YZ₂                  D.X₂YZ₃

下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有(    )

①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)  ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙  ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙  ④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多

A.全部可以          B.僅②不可以           C.僅②④不可以           D.③可以

下列各組元素是按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是(    )

A.Na、Mg、Al           B.F、O、N                C.N、O、F               D.S、P、Si

物質(zhì)的量相同的Mg²⁺、、OH^-、H₃O⁺四種粒子具有相同的(    )

A.質(zhì)子數(shù)             B.中子數(shù)            C.電子數(shù)                 D.質(zhì)量數(shù)

下列排列順序，錯(cuò)誤的是(    )

A.原子半徑：O＜S＜Na

B.穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

C.酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

最外層電子數(shù)為4的原子，其核電荷數(shù)可能為(    )

A.14                B.8               C.13                 D.17