A.酸性氧化物                                B.堿性氧化物

C.兩性氧化物                                D.不成鹽氧化物

(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)___________；B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，AlCl₃的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是___________。

A.1∶1                  B.2∶3              C.3∶2               D.1∶6

A.硬鋁                   B.黃銅                  C.鋼鐵               D.水銀

    鋁可以從鋁土礦中獲取。鋁土礦是不純凈的鋁的氧化物(雜質(zhì)為Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生資源。假如對(duì)鋁的消費(fèi)保持現(xiàn)有的速度，獲得生產(chǎn)足夠的鋁所需的鋁土礦僅能維持30年左右。由此看來(lái)，保護(hù)現(xiàn)有自然資源和對(duì)非再生資源的再利用，是值得考慮的。但廢物回收有相當(dāng)大的難度，其關(guān)鍵因素主要涉及舊金屬的收集，與其他廢物的分離、回收和提煉金屬的費(fèi)用，金屬本身的價(jià)值等。(已知1 mol電子電量約為10⁵ C)

(1)試說(shuō)明回收鋁的過(guò)程中存在的困難。

(2)為什么金的回收率比鋁的回收率要大得多？

(3)常溫下，SiO₂與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸是很難反應(yīng)的�，F(xiàn)利用鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨氣、二氧化碳和水，從鋁土礦中提取純凈的Al₂O₃。試設(shè)計(jì)一個(gè)適用于工業(yè)Al₂O₃的實(shí)驗(yàn)方案。用化學(xué)方程式表示提純的過(guò)程。

(4)制取1 mol Al需要多少庫(kù)侖的電量？

(5)假定用6 V直流電源供電進(jìn)行電解，制2.7 t Al需要多少千焦的電能？(請(qǐng)列式并計(jì)算)

向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，則一定不會(huì)含有(    )

A.I^-                    B.Cl₂                C.Br^-                  D.Cl^-

+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O

I₂+2I^-+

2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17 g·L^-1，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

(1)實(shí)驗(yàn)室里，實(shí)驗(yàn)前檢查整套裝置的氣密性方法是：_____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。

(3)裝置B的廣口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。裝置C的廣口瓶盛__________，其作用是___________________。裝置E的燒杯中盛有__________，其作用是_____________________________。

(4)待充分反應(yīng)后，裝置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈_________色。

(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

(2)目前國(guó)外多用NaClO₃與濃HCl反應(yīng)制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，且體積為ClO₂的一半，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________________

(3)上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。

(4)在H₂SO₄酸性條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃可制得ClO₂，反應(yīng)為：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

這種方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。