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科目： 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目： 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________ (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少?1 000L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：

① H2(g)+O2(g) H2O (l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

② H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③ C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列各問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為_(kāi)____________；C的燃燒熱為_(kāi)____________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)____________。

(4)CO的燃燒熱為_(kāi)_________；其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H2)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH1=+67.7kJ· mol-1  N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534 kJ·mol-1

試計(jì)算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)___________kJ，寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷 (P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

(1)通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)物的組成(用化學(xué)式表示)是_________，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為_(kāi)__________。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3 的反應(yīng)熱ΔH=____________。

(3)寫(xiě)出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.1 kJ，并生成18 g水，則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(    )

A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知在1×105Pa、298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+12O2(g) H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25 ℃、101 kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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