A.甲烷是一種非極性分子               B.甲烷分子具有正四面體結構

C.甲烷分子具有極性鍵                  D.甲烷分子中H—C—H的鍵角為90°

下列說法正確的是(    )

A．因SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂對應的酸，或者說SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐

B．CO₂通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)可以得到原硅酸

C．因為高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應生成CO₂，故硅酸的酸性比碳酸強

D．SiO₂的俗名叫水晶

某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1 L（內含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.233 g。請完成下列問題：

（1）通入足量溴水的目的是：____________________。

（2）加入過量BaCl₂溶液的目的是：____________________。

（3）過濾后，若在濾液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀產生，證明：____________________。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：____________________。

（5）空氣中，SO₂的體積分數(shù)為__________。

（提示：Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑）

（1）丙的名稱是________；C的化學式是________。

（2）A+D→C的反應屬于下列何種反應類型（填序號）________。

A．化合反應                      B．氧化還原反應

C．非氧化還原反應             D．離子反應

（3）工業(yè)生產中，將D轉化為E的反應條件是___________________。

（4）寫出A與H₂O反應的化學方程式：___________________。

（5）若用如下圖所示裝置來證明A和H₂O的反應：

①是放熱反應，②生成了丙。簡單合理的實驗操作是：

①____________________；

②____________________。

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為________。

（2）m與y所形成的化合物含________鍵。

（3）x的原子結構示意簡圖為________。

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為。

    H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O

    H₂O₂+2Fe³⁺2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

    H₂O₂的電子式為______，在以上反應中Fe²⁺實際上起著______作用，總反應方程式為____________。

（2）I₂也與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入合適的化學反應方程式：

H₂O₂+I₂2HIO，______，總反應式為______。

（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液變棕黃色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為H₂O₂+2I^-I₂+O₂↑+2H⁺，這個方程式正確嗎？；若不正確，原因是（若認為正確，以下必作答）______，并寫出正確的化學反應方程式（若是離子反應，寫出離子反應式）：______。

（4）若將H₂O₂滴入酸性KMnO₄溶液中，產生無色氣體同時溶液的紫色變淺，無沉淀生成，寫出反應的離子方程式____________。

（1）濃硫酸在此反應中表現(xiàn)出的性質是______；試管底部的白色固體是______（填化學式）。

（2）寫出銅片變黑的化學方程式：__________________。

（1）判斷A可能是______（分子式，下同），B是______，C是______，D是______。

（2）D和B反應的離子方程式__________________。

（3）A和B反應的化學方程式__________________，離子方程式____________。

（1）寫出下列元素的符號：B______，D______，E______。

（2）五種元素中，原子半徑最大的是______，常溫下能與水劇烈反應的單質的元素是______，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________（用A、B、C、D、E、F回答）。

（3）A、C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__________________。