¹⁶O和¹⁸O原子的核外電子數(    )

A．前者多                     B．前者少                    C．二者相等                   D．不能確定

分析教材中稀有氣體元素原子電子層排布，將電子層與該電子層最多容納的電子數連起來。

A．K              b．L              c．M               d．N

①18              ②8                ③32                ④2

核外電子運動的不同_______區(qū)域看成不同的，共分為_______個，用字母表示分別為_______層。n值越大，說明電子離核_______，能量也就_______。電子分層排布時，總是盡先排布在_______里，如先排_______層，排滿后再排_______層，依次類推。

原子是由居于原子中心的帶_______的_______和核外帶_______的_______構成的，整個原子不顯電性。核電荷數=_______=_______。質量數等于_______與_______之和。電子云密度大的地方，表明______________；電子云密度小的地方，表明______________。氫原子的電子云呈_______，在離核近的地方電子云_______，在離核遠的地方電子云_______，電子云中的小黑點表示_______在這里出現過一次。

在0.15L某濃度的濃硫酸中加入銅片，加熱使之反應，待銅片全部溶解后冷卻，稀釋定容為1.00L。取0.05L稀釋后的溶液，加入足量的還原鐵粉，充分反應后收集到1.68L(標準狀況)氣體。將殘留固體經過濾，洗滌，干燥，冷卻后，質量減輕了3.96g，試根據上述數據計算原硫酸的物質的量濃度。

 

把9gSiO₂和20gCaCO₃混合物在高溫下加熱到質量不再改變。

求：(1)生成CO₂在標準狀況下的體積；

      (2)反應后的固體的質量。

如下圖所示：

    已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物。

    (1)寫出下列物質的化學式：A        ；F        ；H        。

    (2)寫出B的電子式        。

    (3)寫出B到C，E到F的化學方程式        ；        ；

兩位同學設計了下述兩個實驗方案，并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確認混合氣體中有CO₂和SO₂。

    方案甲：無色氣體→高錳酸鉀酸性溶液→石灰水

                    現象            褪色               渾濁

    方案乙：無色氣體→高錳酸鉀酸性溶液  足量品紅溶液→石灰水

                   現象             褪色→           顏色基本不變   渾濁

  上述方案            嚴密(填“甲”或“乙”)，理由是              。

A、B、C為三種短周期元素，核電荷數依次增大，A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素，B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍，A和C之間可形成A₂C和A₂C₂兩種化合物，請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是         ；A、B、C的元素符號是：A          ，B           ，C            。

(2)化合物A₂C₂的電子式為        。

(1)過氧化氫被稱為綠色氧化劑的原因是                               。

(2)銅在常溫下不溶于稀硫酸，但是加入過氧化氫后即能溶解，離子方程式為?             。