①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  ③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.①②③④                    B.①③④                   C.③④                    D.②③④

A.硫的還原性                                   B.硫的漂白性

C.二氧化硫的還原性                          D.二氧化硫的漂白性

A.二氧化硫            B.氮氧化物              C.二氧化碳            D.懸浮顆粒

①石灰水  ②品紅溶液  ③溴水  ④KMnO₄酸性溶液

A.④①                    B.③①                   C.①②                 D.②④①

(1)分析變質的原因，寫出化學方程式；

(2)提出檢驗它們是否變質和是否完全變質的方法和實驗方案，并寫出有關的化學方程式。

A.通入澄清石灰水                              B.通入品紅溶液

C.用帶火焰的木條檢驗                        D.分別通入滴有紫色石蕊試液的水中

A.Na₂SO₄與BaCl₂溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失

B.將SO₂氣體通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

C.將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D.將SO₂氣體通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

A.等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液中，變色最快

B.兩者漂白原理相同

C.將褪色的品紅溶液加熱，可區(qū)別是Cl₂漂白還是SO₂漂白

D.分別通入H₂S溶液中，可區(qū)別Cl₂和SO₂

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。

丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質。

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________；驗證乙同學的推測是否正確的方法是________________；當出現(xiàn)________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。

(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6 g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如下圖裝置中的________，理由是________________________________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100 mL”“200 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)。

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式________________________。

(2)水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為________________________________________。

(3)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是(    )

A.MnO₂               B.NaHCO₃                  C.H₂S                   D.CH₃COOH

(4)稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的化學方程式，標明電子轉移的方向和數(shù)目。