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科目： 來源： 題型：

在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（    ）

A.K+                 B.H+                 C.               D.

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科目： 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（    ）

A.NaHS溶于水：NaHSNa++HS-

B.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42+

C.氫氟酸溶液：HF+H2OH3O++F-

D.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++

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科目： 來源： 題型：

在同溫度時，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（    ）

A.中和時所需NaOH的量

B.已電離的醋酸分子占醋酸分子的體積分數(shù)

C.溶液中c(H+)

D.CH3COOH的物質的量

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關于強、弱電解質的敘述錯誤的是（    ）

A.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B.在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質

C.同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同

D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請完成下列問題：

（1）圖中O點時導電能力為0，其理由是_________________________________________。

（2）a、b、c三點對應溶液的c(H+)由小到大的順序為_______________________________。

（3）a、b、c三點對應溶液中，醋酸電離程度最大的是______________________________。

（4）試說明醋酸的導電能力與加水量變化的原因：_________________________________。

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下列三種酸溶液：0.50 mol·L-1氫溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L-1醋酸溶液80 mL分別與鋅粉反應產(chǎn)生氫氣由快到慢的順序是（    ）

A.硫酸＞氫溴酸＞醋酸                    B.硫酸＞醋酸＞氫溴酸

C.氫溴酸＞硫酸＞醋酸                    D.醋酸＞硫酸＞氫溴酸

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下列有關電離平衡的敘述中，錯誤的是（    ）

A.已達電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變

B.已達電離平衡的溶液，當升溫時電離平衡會發(fā)生移動

C.在已達電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質的分子電離出離子，又有離子結合成分子

D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H+濃度為 mol·L-1

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下列敘述正確的是（    ）

A.氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質

D.SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫屬于弱電解質

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能說明醋酸是弱電解質的事實是（    ）

A.醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

B.醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L-1

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下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（    ）

A.氯化氫極易溶于水                     B.液態(tài)氯化氫不導電

C.氯化氫不易分解                        D.氯化氫溶液可以電離

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