(1)稱取W g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

(2)取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為A mol·L^-1的高錳酸鉀滴定至KMnO₄不再褪色為止，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

試回答：①實驗中不需要的儀器有(填序號)_____________________，還缺少的儀器有(填名稱)________________________。

A.托盤天平(帶砝碼、鑷子)  b.滴定管  C.100 mL量筒  d.鐵架臺(附滴定管夾)  e.燒杯  f.漏斗  g.錐形瓶  h.玻璃棒  i.藥匙  j.燒瓶

②在實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在__________________滴定管中。

③若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分變質(zhì)，則實驗結(jié)果所測定的x值將_________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定終點，則所測得的x值會__________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

⑤在滴定過程中若用去A mol·L^-1 KMnO₄溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L^-1，由此可計算x的值是_____________________。

⑥若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值可能會如何？

(1)下結(jié)論正確的是__________________；

A.甲認(rèn)為操作合理最少要三步可完成實驗

B.乙認(rèn)為操作合理最少要兩步可完成實驗

C.丙認(rèn)為操作合理最多要三步可完成實驗

D.丁認(rèn)為操作合理最多要兩步可完成實驗

(2)試回答(1)的理由：

（1）①未用HCl標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管就裝液進行滴定。

②未用NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進行取液。

③用NaOH待測液潤洗錐形瓶。

④裝有HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖端氣泡未排出就進行滴定。

⑤裝有NaOH待測液滴定管尖端氣泡未排出就進行取液。

⑥酸式滴定管開始前仰視讀數(shù)，滴定終了時俯視讀數(shù)。

⑦用錐形瓶準(zhǔn)確取NaOH待測液時，錐形瓶中有少量蒸餾水。

⑧搖動錐形瓶時有液體濺出。

（2）標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的濃度是稀一點好，還是濃一點好？為什么？

上述兩種溶液均滴加0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液進行中和，在滴入H₂SO₄溶液的過程中，氨水導(dǎo)電性實驗的燈泡發(fā)光程度的變化是_______________。中和過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_________________________和_________________________________。

當(dāng)NaOH和氨水恰好被中和時，用去H₂SO₄溶液_______________(填“相同”或“不同”)。

若溶液混合時不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時，兩個導(dǎo)電性實驗的發(fā)光程度(填“相同”或“不同”)________________________________。

A.6.9—7.1             B.3.3—10.7                C.4.3—9.7                 D.6—8

A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH^-)是后者的100倍

C.室溫下，每1×10⁷個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離

D.在1 mol·L^-1的氨水中，改變外界條件使C()增大，則溶液的pH一定增大

A.大于40.0 Ml             B.等于40.0 mL            C.小于40.0 mL            D.等于10.0 mL

A.C＞d＞A＞b             B.b＞A＞d＞C             C.A＞b＞C＞d           D.無法確定

A.NaOH（s）            

B.NaHCO₃（s）

C.NaHSO₄（s）          

D.CH₃COONa（s）

A.2.33×10^-4          B.1×10^-5            C.1×10^-10            D.1×10^-12