在一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=______________。

（2）若a=0.5，則b=_______________和c=______________。

（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：_________________、__________________。

某體積可變的密閉容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是（    ）

①原混合氣體的體積為1.2V L

②原混合氣體的體積為1.1V L

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

A.②③               B.②④                 C.①③               D.①④

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（    ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化            

B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定

C.生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI     

D.v(H₂)=v(I₂)

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有（    ）

A.¹⁴CO₂                

B.¹⁴CO₂、¹⁴CO

C.¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴CO    

D.¹⁴CO

在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.67%                B.50%                  C.2.5%                D.5%

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HI)=4  mol·L^-1，則NH₃的濃度為（    ）

A.3.5  mol·L^-1           B.4  mol·L^-1             C.4.5  mol·L^-1            D.5  mol·L^-1

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

A.SO₂為0.4 mol·L^-1，O₂為0.2 mol·L^-1

B.SO₂為0.25 mol·L^-1

C.SO₂和SO₃均為0.15 mol·L^-1

D.SO₃為0.4 mol·L^-1

下列哪種說(shuō)法可以證明N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)（    ）

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D

（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D

達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x值為（    ）

A.1                  B.2                   C.3                    D.4