利用下圖粗略測定電石中CaC₂的質量分數(shù)。實驗時，在燒瓶中放入1.2 g電石，開啟分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再產(chǎn)生氣體為止，待到燒瓶內的溫度恢復到室溫，測量燒杯中水的體積為361 mL。實驗時室溫接近0 ℃。請粗略計算電石中CaC₂的質量分數(shù)。

               

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

             

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明                        。

（2）裝置中干燥管B的作用是                                                   。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果               （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（4）步驟⑤的目的是                              。

（5）步驟⑦的目的是                              。

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為                                    。

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如下圖所示的裝置Ⅰ。并設想用Ⅱ或Ⅲ兩種簡易裝置代替Ⅰ的b～c部分，以求達到同樣的目的。

          

（1）若用Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為        。在選取試劑正確且適量的前提下，反應開始后，當關閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是                      ，檢查的簡單方法是                                    。

（2）裝置Ⅰ中b能防止多余氣體逸散的原因是                                     。

(3)欲用裝置Ⅱ或裝置Ⅲ代替Ⅰ中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由。

裝置Ⅱ是否可行        （填“是”或“否”），理由是                                   。

裝置Ⅲ是否可行        （填“是”或“否”），理由是                                   。

用滴定管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因可能有兩個。請用簡要的文字回答下列問題：

(1)紅色褪去的兩個可能原因是①                   ；②                           。

(2)用實驗證明紅色褪去的原因。

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不能�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器為用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）

請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號	實驗步驟	簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入98%的濃H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解
②
③
④
⑤	洗滌沉淀
⑥	檢驗沉淀是否洗凈

某學生利用含有銅粉的氯化鐵粉末制取純凈的氯化鐵粉末，擬定的實驗步驟如下：a.把樣品加水溶解；b.過濾除去銅粉；c.蒸干濾液并灼燒得氯化鐵粉末。

以上實驗步驟是否可行？                                              。

原因是                                                                。

為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在。已知在溶液中可和I^-發(fā)生反應：+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質證明在食鹽中是否存在�？晒┻x用的物質有：①自來水  ②藍色石蕊試紙  ③碘化鉀淀粉試紙  ④淀粉  ⑤食糖  ⑥食醋  ⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（    ）

A.①③                   B.③⑥                  C.②④⑥                   D.①②④⑤⑦

氣體X可能有NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一種或幾種，已知X通入AgNO₃溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且不溶于HNO₃。若將X通入過量澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。有關說法正確的是（    ）

①一定有HBr  ②可能含CO₂  ③一定不含NH₃、H₂S、CO₂  ④可能含有CO₂、Cl₂

A.①                           B.③                             C.①③                          D.②③

下列操作能證明某甲酸溶液中存在甲醛的是（    ）

A.加入新制的Cu(OH)₂懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明一定有甲醛

B.能發(fā)生銀鏡反應，證明含有甲醛

C.試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應，則有甲醛

D.先將試液充分進行酯化反應，收集生成物進行銀鏡反應，有銀生成，則含甲醛

不用外加試劑，區(qū)別①BaCl₂  ②FeCl₃  ③Al₂(SO₄)₃  ④NaOH  ⑤KNO₃五種溶液，檢出的順序是（    ）

A.①②③④⑤                B.②①③⑤④                   C.②④③①⑤                    D.②③①④⑤