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科目: 來源: 題型:

測得在CO和CO2的氣體混合物中,碳和氧的質量比為1∶2。

(1)計算CO和CO2的質量分數。

(2)計算CO和CO2的體積分數。

(3)指出兩種氣體不可能共存時的碳和氧質量之比。

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常溫常壓下,由A和B兩種氣體組成的混合氣體,經分析知道該混合氣體中含碳和氫兩種元素,而且無論A和B以何種比例混合,碳和氫的質量比總小于3∶1。若A的相對分子質量比B大,則可推知A為_______,B為_______;理由是_______________________。若碳、氫質量比為3∶2,則A、B的物質的量之比為_______。

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科目: 來源: 題型:

含MgCl2、KCl、Na2SO4三種物質的混合溶液。已知其中含Cl- 0.5 mol,K+和Na+共0.5 mol,Mg2+ 0.5 mol,則SO42-的物質的量為_______。

有體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份,其配方如下:

(1)0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4和0.1 mol ZnSO4;

(2)0.1 mol KCl、0.3 mol K2SO4和一定物質的量的ZnCl2。

若使兩份營養(yǎng)液中各離子的物質的量均相同,則第(2)份營養(yǎng)液中ZnCl2的物質的量為_______。

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科目: 來源: 題型:

已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL,密度為ρ g·cm-3,質量分數為w%,物質的量濃度為c mol·L-1,溶液中含NaCl的質量為m g。

(1)用m、V表示溶液物質的量濃度_________________。

(2)用w、ρ表示溶液物質的量濃度_________________。

(3)用cρ表示溶液的質量分數_________________。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度________________。

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某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224 mL,為防止硫酸過量而造成浪費,實驗中應需要硫酸_______mol。實驗室現有下列兩瓶稀硫酸:

(1)若取用A瓶中的硫酸,則需硫酸的體積V=________(寫出計算式)。

(2)或取用B瓶中的硫酸,則需硫酸的體積V=________(寫出計算式)。

(3)對于以上兩種稀硫酸,你更傾向于選用哪瓶硫酸?為什么?

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生理鹽水是醫(yī)療時常用的一種NaCl溶液。其物質的量濃度是0.154 mol·L-1。現欲配制此溶液1 L。請?zhí)顚懣瞻住?/p>

(1)配制的過程是①稱取______g純凈干燥的NaCl置于干凈的燒杯中,加入約30 mL 水,攪拌溶解。②待溶液冷卻(放熱極。D入______mL容量瓶中。③向燒杯中加入少量純水,清洗燒杯,將清洗液完全轉入容量瓶中,重復洗兩次。④向容量瓶中加水至______,改用滴管加水至___________。⑤塞好、搖勻,轉放試劑瓶中。

(2)如果在轉移過程中,不慎將燒杯中的溶液灑落于容量瓶外,其處理方法是______。如果溶液未冷卻即轉入容量瓶中,處理方法是_____________。

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科目: 來源: 題型:

質量分數為N的NaOH溶液,其物質的量濃度為a mol·L-1,加熱蒸發(fā)水使其質量分數變?yōu)?n,此時,該溶液中NaOH的物質的量濃度為a mol·L-1,則ab的關系正確的是

A. b=2a                   B. a=2b

C. b>2a                   D. b<2a

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℃時,相對分子質量為A的某鹽(不含結晶水)飽和溶液,其物質的量濃度為B mol·L-1,密度為ρ g·cm-3,質量分數為A%,溶解度為S g。下列關系不正確的是

A.A%=×100%

B.S×100

C.B

D.1000ρA%=AB

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已知常溫常壓下,NaCl晶體的密度為ρ g·cm-3,每1 cm3的NaCl晶體中含Na+與Cl-總數為n個,設阿伏加德羅常數為NA,則NaCl的相對分子質量為

A.ρnNA                                   

B.2ρNA/n

C.2ρnNA                                 

D.ρNA/2n

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200 mL某硫酸鹽溶液中含硫酸根離子1.5 NA個,含金屬離子NA個,則該溶液的鹽的物質的量濃度為

A.2.5 mol·L-1                           

B.5 mol·L-1

C.7.5 mol·L-1                           

D.2 mol·L-1

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