A.含有陽離子的晶體一定是離子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.原子晶體中一定含有非極性鍵

D.雙原子化合物分子一定是極性分子

A.LiCl、NaCl、KCl、CsCl

B.CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄

C.金剛石、石墨、晶體硅

D.NaCl、干冰、金剛石

A.大于                         B.小于                         C.等于                         D.不能確定

A.熔點(diǎn)110 ℃，微溶于水，固態(tài)不導(dǎo)電——離子晶體

B.熔點(diǎn)3550 ℃，不溶于水也不溶于有機(jī)溶劑，固態(tài)不導(dǎo)電——原子晶體

C.熔點(diǎn)2700 ℃，固態(tài)能導(dǎo)電，有光澤——離子晶體

D.熔點(diǎn)800 ℃，能溶于水，熔化時(shí)能導(dǎo)電——分子晶體

A.熔點(diǎn)較高，硬度大

B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑

C.熔融時(shí)不導(dǎo)電

D.沸點(diǎn)較高，硬度較大

A.二氧化硅和干冰的熔化

B.食鹽和冰醋酸的熔化

C.純堿和燒堿的熔化

D.液溴和液汞的蒸發(fā)

A.干冰                         B.水晶                         C.晶體硅                            D.金剛石

NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8 cm，計(jì)算NiO晶體的密度。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol^－1）

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代。其結(jié)果是晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比。

     甲                 乙                 丙

試推斷甲晶體化學(xué)式（X為陽離子）為_____，乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是_______，丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是_____。

A.SO₂和SiO₂                                          B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl                                           D.CCl₄和KCl