A.鐵屑跟稀硫酸反應：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋===2H₂O＋Ca^2＋＋CO₂↑

C.醋酸中和氫氧化鉀溶液：CH₃COOH＋OH^－===CH₃COO^－＋H₂O

D.實驗室制取二氧化碳：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

A.K^＋、Ag^＋、NO、Cl^－                                                     

B.Ba^2＋、Na^＋、OH^－、

C.Mg^2＋、Al^3＋、、Cl^－                                          

D.K^＋、H^＋、、

A.Fe₂(SO₄)₃＋S^2－===2FeSO₄＋S↓＋

B.2Fe^3＋＋S^2－===2Fe^2＋＋S↓

C.Fe^3＋＋H₂S===Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

D.2Fe^3＋＋H₂S===2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

B.稀硫酸中加入銅片Cu＋2H^＋===Cu^2＋＋H₂↑

C.氧化銅溶于鹽酸O^2－＋2H^＋===H₂O

D.二氧化碳通入澄清石灰水中Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

A.HCl                                                      

B.CH₃COOH

C.蔗糖                                                           

D.Na₂CO₃

A.熔化時不導電

B.水溶液的導電能力很弱

C.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

D.不是離子化合物，是極性共價化合物

A.該反應可能是化合反應，也可能是氧化還原反應

B.該反應一定是復分解反應，且屬于非氧化還原反應

C.該反應可能是CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl

D.該反應可能是Ca(OH)₂＋K₂CO₃===CaCO₃↓＋2KOH

A.能在熔化狀態(tài)下導電的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)

B.在熔融狀態(tài)下不導電的化合物，一定是非電解質(zhì)

C.固態(tài)的硝酸鉀不導電是因為沒有離子

D.CO₂的水溶液導電性很弱，所以H₂CO₃是弱電解質(zhì)

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：

A.______________________________，B._________________________________，

C.______________________________，D._________________________________。

A.NaHSO₃溶液與NaOH溶液反應：＋OH^－===＋H₂O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO₂＋OH^－===

C.Fe與鹽酸反應產(chǎn)生H₂：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

D.氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O＋CH₃COOH===＋CH₃COO^－＋H₂O