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科目: 來源: 題型:

如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

(2)若試管內液面上升,則原溶液是____________性,發(fā)生____________腐蝕,電極反應:負極:____________,正極____________。

(3)若試管內液面下降,則原溶液呈____________,發(fā)生____________腐蝕,電極反應:負極____________,正極____________。

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科目: 來源: 題型:

如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為(    )

A.②①③④                    B.④③①②                      C.④②①③                    D.③②④①

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按如圖所示的裝置進行實驗:A極是銅鋅合金,B極是純銅,電解質溶液中含有足量的銅離子,通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質量增加7.68 g,溶液質量增加0.03 g,則A合金中Cu、Zn的物質的量之比為(    )

A.4∶1                  B.3∶1                      C.2∶1                 D.1∶1

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1998年,有兩位希臘化學家發(fā)表了“合成NH3新法——電合成”的研究成果,說在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋后的氮氣分別通入一個加熱到570 ℃的電解池中,H2和N2在電極上反應合成氨,轉化率高達75%。電解池所用固體電解質是鍶(Sr)和稀土元素鈰(Ce)和釔(Y)的復合氧化物(用SCY表示),它在合成氨的電解池里傳導H+,電解池里兩個電極是吸附在SCY內外側表面上的金屬鈀多晶薄膜。試根據(jù)上述敘述判斷下列說法中錯誤的是(    )

A.電解總反應式為:N2+3H22NH3

B.陽極反應式為:H22H++2e-

C.陽極反應式為:N2+6H++6e-2NH3

D.電解時生成的H+是通過固體電解質SCY由一極傳導到另一極的

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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是(    )

A.原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到銅的物質的量為0.5 mol

D.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

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下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是(    )

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

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500 g CuSO4溶液中插入兩根電極,一根為鐵,一根為含雜質鋅均勻的粗銅。通電一段時間后切斷電源,立即將電極取出,這時鐵極上析出7.04 g銅,電解質溶液增重0.02 g。求粗銅中含鋅的質量分數(shù)。

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有一電解裝置如圖所示。圖中B裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液,A裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后,潤濕的KI淀粉試紙的C端變藍色,電解一段時間后,試完成下列問題:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(3)室溫下,若從電解開始到時間為t時,A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標準狀況),若電解過程中無其他副反應發(fā)生,且溶液體積變化忽略不計,則在t時,A溶液的pH為________。

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E為黑色物質,B是氣體,C是金屬,反應Ⅲ是C在D的稀溶液中進行,則A為___________,D為___________,寫出反應Ⅰ的離子方程式:___________________________________。

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科目: 來源: 題型:

、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質,采用惰性電極對其溶液進行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時,電解質的化學式可能是________________。

(2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,電解質的化學式可能是________________。

(3)兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,電解質的化學式可能是________________。

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同步練習冊答案