【題目】丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為 +CH3OH+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機相的操作名稱為__________。

（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。

(1)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

A B

C D

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸點比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞結構如圖所示。

①Cu2＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計算式）。

(1)碳的一種單質(zhì)的結構如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為_______，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為________。

(2)SiCl4分子的立體構型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______。(填“增強”“不變”或“減弱”)

(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_________。

(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^____________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰，基態(tài)銻原子價電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號)。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_________。

③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號)：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵

(4)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；

②CuF的晶胞結構如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中，空隙填充率為________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為__________。

鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖2所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖3中六棱柱邊長為x pm，高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

(1)下列物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是______(填字母)。

A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸

(2)倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的電離方程式為__________________________。

(3)金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見的鹽和單質(zhì)，寫出反應的化學方程式：____________。

(4)銅器表面的難溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗滌除去，該反應的離子方程式為________________。

(5)工業(yè)上制取金剛砂的反應為：，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

A.第二周期元素的化合價變化

B.第ⅦA族元素簡單陰離子的半徑變化

C.向50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度鹽酸時溶液的pH變化

D.Al與稀硫酸反應產(chǎn)生H2的體積變化

【題目】氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應為。下列有關該電池的說法正確的是( )

A.電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極

B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小

C.正極反應式：

D.電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

【題目】已知、、（z）互為同分異構體，下列說法不正確的是（　　）

A.z的二氯代物有3種

B.x、y的一氯代物均只有3種

C.x、y因與Br2發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸中的含氧官能團只有羧基、酚羥基

C.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應、加聚反應

D.是咖啡酸的一種同分異構體，1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH