②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol-1，H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)通過鍵能可直接計(jì)算出反應(yīng)___(填反應(yīng)序號)的焓變，由反應(yīng)①②可得出反應(yīng)比H2O(l)=H2O(g)的焓變ΔH=___。

（2）根據(jù)題干可計(jì)算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=___。

（3）在①②③三個熱化學(xué)方程式中，可表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是___(填序號)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L，完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量為263.8kJ，則混合氣體中甲烷和氫氣的體積比為___。

（1）c電極的名稱為___，d電極上的電極反應(yīng)式為___。

（2）如圖2所示用石墨電極電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___。

（3）若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液中的c(H＋)=___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：

(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進(jìn)行還原，反應(yīng)的離子方程式為________。Na2SO3的實(shí)際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實(shí)驗(yàn)室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質(zhì)的量之比為________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學(xué)式)形式被除去。

(4)步驟③，將Na2TeO3轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)電解時，精碲在______極析出，電解產(chǎn)物中可循環(huán)使用的是________。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_______。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為___。

（2）常溫下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

寫出H2N2O2在水溶液中電離的主要方程式：___。

②c點(diǎn)時溶液中下列離子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

③b點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為___。

④a點(diǎn)時溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該體系中滴加硫酸鈉溶液，白色沉淀和黃色沉淀共存時，該體系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

A.pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

(1)儀器A的名稱是_______________________。

(2)安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O　2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。

已知：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.RCOOHRCOCl（R表示烴基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__。

（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團(tuán)：__。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）：__。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1

H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.Q1>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成1molHCl氣體時放出Q1熱量

D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量

A.該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子

C.室溫下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH減少

D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2＋4H+