A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

A.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有 1 種

B.1 mol A 在一定條件下可與 4 mol H2 發(fā)生加成反應

C.A 在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應

D.與A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2 種

A.有機化學是研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應用的科學

B.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機化合物

C.有機物都是從有機體中分離出的物質(zhì)

D.根據(jù)分子中碳原子是連成鏈狀還是環(huán)狀，把有機物分為脂肪族化合物和芳香族化合物

請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）A元素原子的核外電子排布式為___。

（2）B元素在元素周期表中的位置為___；離子半徑：B___（填“＞”或“＜”）A。

（3）C元素原子的軌道表示式為___，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子排布在軌道上，該軌道呈___形。

（4）D元素原子的核外電子排布式為___，D-的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（5）C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___（用元素符號表示）。

（6）已知CD3分子中D元素顯+1價，則該情況下，C、D元素的電負性大小關(guān)系是CD3___（用元素符號表示），CD3與水反應后的產(chǎn)物是___（填化學式）。

（1）短周期中原子核外p能級上電子數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是___（填元素符號）。

（2）同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是___；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值的變化總趨勢是___。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的___（填序號，下同）。

a.左下角 b.右上角 c.分界線附近

（4）下列說法正確的是___。

a.X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律

b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

A. H+從電解池左槽遷移到右槽 B. 左槽中發(fā)生的反應是：2Cl--2e-=Cl2↑

C. 右槽的反應式： 2H++2e-=H2↑ D. FeCl3溶液可以循環(huán)利用

【題目】、、、是短周期元素，元素原子的最外層電子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等；元素的價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的層有1個未成對的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）

A.元素的簡單氫化物的水溶液顯堿性

B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑

C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應

D.元素的最高價氧化物在常溫下不是氣態(tài)