已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名稱為_______，G的結構簡式為_____，F→G的反應類型為___，H中官能團的名稱為___________。

（2）D→E的反應方程式為______。

（3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。

①苯環(huán)上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

（4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。

A.AB.BC.CD.D

A.表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

B.b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象

(1)N2O是一種能刺激神經使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)

第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)

第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是_____(填標號)。

A．溫度升高，該反應速率常數k值增大

B．第三步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關

(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數。

①溫度為T1時， =________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

(3)NH3與CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是______。

②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。

【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*

B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

A.將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA

D.某電池的總反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,當有5.6gFe溶解時電路中有0.2mol e-通過

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.欲增大平衡狀態(tài)時的比值，可采用升高溫度的方法

B.3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

A.電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe–2e-＝Fe2+

下列分析不合理的是（　�。�

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

A.反應Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化劑

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作中間產物

C.由反應Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42

D.反應Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，該反應是氧化還原反應