請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結構示意圖是________。

(2)②的最高價氧化物的分子式為________；

⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為________；

最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________________________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是________。

A．最高正化合價為＋6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D．單質在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為________________。

(1)乙烯的結構簡式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

則反應③的反應類型為________，反應②的化學方程式為________________________________。

【題目】2019 年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出突出貢獻的三位科學家。一類鋰離子電池的電池總反應為Lix C6 ＋Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 ×10－19 C ，下列關于這類電池的說法中錯誤的是

A.金屬鋰的價電子密度約為 13760 C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應D.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極

A.用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在這2 min內用B和C表示的平均反應速率的值相等

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。

(4)現代文物分析發(fā)現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

⑴在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是___________。

⑵反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。

A．冰水 B．飽和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液 D．濾液

③抽濾完畢，應先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質。

⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強”或“弱”）。