（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數式表示）。

A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B. 金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑

C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D. 在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內壓強不變 D.容器內混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應速率常數)，該反應的平衡常數K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

A.F表示反應生成Cu的物質的量

B.E表示反應實際消耗H2O的物質的量

C.E表示反應生成O2的物質的量

D.F表示反應生成H2SO4的物質的量

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應條件已略去)：

請回答下列問題：

（1）寫出E的結構簡式：___，B中有可能所有碳原子共面___（填是或否）。

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___，屬于取代反應的是___。

（3）試寫出A→B反應的化學方程式：___，C→D反應的化學方程式：___。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為___。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為___。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

（3）鉛精礦浸取后“趁熱過濾”的原因是___。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出。試分析“加適量水稀釋”可能的原因是___。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應置于___(填“陰極室”或“陽極室”)中。

②濾液2電解后可實現FeCl3的再生，該電極的電極反應式___。

③若鉛精礦的質量為ag，鉛浸出率為b，當電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數為___（用a、b、c的代數式表示）。

下列說法不正確的是（ ）

A..T℃時，HR電離常數Ka≈1.0×10-5

B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)

【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復合物，電解質是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發(fā)生的總反應為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )

A.該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應

B.該電池放電時，碘離子移向正極

C.P2VP和I2的復合物是絕緣體，不能導電，充電時與外電源的負極相連

D.放電時正極的電極反應式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI