A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑

A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2，B氣體是NH3

D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

(1)上述金屬元素中屬于主族元素的有______。

(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為______。

(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為，試判斷金在元素周期表中位于第______周期第______族。

(4)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于______區(qū)。

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

ABC、ADE

請寫出A、C、E的結構簡式：A________、C________、E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：A―→B：_________________________________________；

D―→E：_________________________________________。

已知反應：nCH2═CH﹣CH═CH2

請完成下列各題：

（1）寫出物質的結構簡式：A ，C ．

（2）寫出反應的化學方程式

反應②： ；

反應③： ；

反應⑥： ．

A.1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發(fā)生加成反應

B.乙烯比乙炔的含碳量高

C.相同質量的乙炔和甲烷完全燃燒后生成水的質量相同

D.炔烴和烯烴都屬于不飽和烴，其性質具有一定的相似性，如都不能使溴水褪色

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA

B.常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數小于0.5NA

C.標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數的表達式_____________

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式：_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定____________和____________的質量(填寫化合物的化學式)。

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒