A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1∶1∶2

D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是

A.如圖1反應：若p1>p2，則該反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2

C.如圖3反應：表示t1時刻可能是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

【題目】碳足量，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是

A.1molN≡N鍵能與3molH－H鍵能之和大于6molN－H鍵能，所以反應為放熱

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2>Q1

C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少

D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫

（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。

①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中，正確的是___（填字母）。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應得到A

c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素

（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。

①反應Ⅱ的化學方程式是___。

②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。

（1）單質化學性質最不活潑的是___；

（2）地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（3）單質常用作半導體材料的是___；

（4）Mg原子結構示意圖為___；

（5）O和S中，原子半徑較大的是___；

（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是___(填名稱)；

（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（8）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___(填化學式)，兩性氫氧化物是___；

（9）某烴分子中含有6個碳原子，結構簡式為，常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)：m(H)=___(相對原子質量：H-1 C-12)

A.AB.BC.CD.D

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

A.若X為碳棒，開關K置于N處，可以加快鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開關K置于N處，則X極附近溶液變黃色

C.若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法

D.若X為鋅，開關K置于M處，則X電極的反應式為：O2+4e+2H2O→4OH－

A.該分子中存在肽鍵

B.最多可以有12個碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應

D.能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應