據(jù)此回答以下幾個問題:

(1)四位同學根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個反應方程式

甲：

乙：

丙：

丁：

上述反應可以成功進行的是______(填同學代號)。

(2)甲同學為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。

①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

④采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反應，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4

(3)乙同學取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測儀進行實時監(jiān)控，當電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時停止滴定，此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。

①該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定結束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。

④丙同學與甲同學做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學實驗結束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質(zhì)不參導反應)，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標準HCOOH溶液進行滴定，滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①對 KMnO4溶液進行酸化時，通常選用的酸是__________。

②確定達到滴定終點的判斷方法是_________。

③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分數(shù)表示)。

A.白藜蘆醇屬于酚類物質(zhì)，是一種天然的抗氧化劑

B.白藜蘆醇極易溶于水，遇Fe3+能發(fā)生顯色反應，還能被高錳酸鉀氧化

C.1 mol 白藜蘆醇最多能與 NaOH或H2反應的物質(zhì)的量為3 mol、6 mol

D.白藜蘆醇的所有原子一定不在同一平面

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．

（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．

（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）______．

（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．

（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．

1,3丁二烯C4H6Br2ABC

完成下列填空：

（1）寫出反應試劑和反應條件．反應①______；反應②______．

（2）比1，3﹣丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有______種．

（3）寫出A和C的結構簡式．A______；C______．

（4）寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式______．

（5）設計一條由1，3﹣丁二烯為原料制備的合成路線．（無機試劑可以任選）_____

（合成路線常用的表示方式為：AB…目標產(chǎn)物）

A.AB.BC.CD.D

A.碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－

B.向明礬溶液中加Ba(OH)2溶液調(diào)節(jié)pH=12：Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O

C.將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理：CaSO4＋CO32―=CaCO3＋SO42―,

D.Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlO2—+H2O

A.電池需采用陽離子交換膜

B.左室發(fā)生反應：Cu2++2e—=Cu

C.左室流出硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度低于2 mol/L

D.工作一段時間后右室電極質(zhì)量減輕

A.15分鐘內(nèi)反應消耗氨氣5.4 mol

B.該時間內(nèi)可用水表示反應速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物質(zhì)的速率關系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L

【題目】稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物質(zhì)時的描述錯誤的是( )

A.加入氯化銨固體，平衡逆向移動，溶液pH降低

B.通入更多氨氣，平衡正向移動，溶液堿性增強

C.加入氫氧化鈉固體，平衡逆向移動，溶液導電性增強

D.加入適量 NaCl溶液，平衡不移動，溶液pH不變

A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA個H+

B.各取1 L物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA個PO43—

C.室溫下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L該溶液中含有NH4+數(shù)目有0.01 NA

D.將0.01 mol的AlCl3溶于水并加熱形成膠體，所得膠粒數(shù)最多為0.01 mol Al(OH)3