A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類

B.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)可與7molNa反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)可與7molNaOH反應(yīng)

(1)在周期表中，與元素b的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________（填寫(xiě)以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As與________同族（填寫(xiě)以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。

(3)基態(tài)ρ原子成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，基態(tài)的最外層電子排布式________。

(4)i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)下列關(guān)于上圖表中元素說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

①未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是O

②元素的電負(fù)性強(qiáng)弱；

③元素的第一電離能：

④簡(jiǎn)單離子半徑：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物C中含有官能團(tuán)的名稱為________，A為一取代芳香烴，共面的碳原子最多有________個(gè)。

(2)D中含有一個(gè)甲基，由B生成D的化學(xué)方程式為________。

(3)由A生成B的反應(yīng)類型為________。

(4)由B生成A的反應(yīng)條件是________。

(5)E存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)在F的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種，核磁共振有兩組峰且峰面積比為的是________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

A.氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3－

B.反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D.生成2.24L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取200 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng)：

②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。

(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。

(3)指示劑應(yīng)選用________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________（已知?dú)怏w樣品中其他成分不與反應(yīng)）

(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________（填字母）。

a.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出。

d.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根據(jù)上述信息請(qǐng)寫(xiě)出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入和，利用反應(yīng)Ⅰ制備，測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2 L）。

則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應(yīng)開(kāi)始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為________，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為。如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：

①正極的電極反應(yīng)為________；

②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)③的系統(tǒng)命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸點(diǎn)高低順序：________（填序號(hào)）。

(3)與③互為同系物的是________（填序號(hào)）。

(4)⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。

(5)在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號(hào)）。

(6)寫(xiě)出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(7)②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(8)②和⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。