A.AB.BC.CD.D

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v正小于N點的v逆

B. M點時，升高溫度平衡逆向移動

C. T2下，在0-t1時間內，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數減小

（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[ Ar] _____。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是________。

（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為（NH4+ ）N— H…Cl、_______、_________。

（4）8-羥基喹啉鋁（分子式為C27 H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH與8-羥基喹啉（）合成。LiAlH中陰離子的空間構型為___ ;8- 羥基喹啉所含元素中電負性最大的是___（填元素符號）,N、O的雜化方式依次為___、____。

（5）GaAs的晶胞結構如圖所示,其晶胞參數為a pm。設阿伏加德羅常數的值為NA,則GaAs的密度是_______g·cm-3（列出計算表達式）。

A. 每消耗3mol H2O2，轉移6mol e－

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.聯氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與的變化關系

C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是( )

A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應

B. 該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該分子中最多有9個碳原子共平面

D. 該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣,負載通過的電流將增大

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e- =2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 °C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.

A.標準狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數為2NA

B.常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數為NA

C.1 mol氖氣中含有的原子總數為NA

D.0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數目為0. 01NA